高中化学名人常识

高中的知识如下:极性分子:HX、H2O、一氧化碳、一氧化氮、H2S、NO2、SO2、SCL-2、NH3、H2O2、NH4Cl、CH2 Cl2、CHCl-3、CH3 CH2 OH CoCl-2非极性分子:Cl2、H2、O2、N2、CO2、CS2、BF3、P4、C2H2。C6H6，PCl5，BeCl2，BBr3，简易汽油判断法(1)对于AnBm型n1m1，若A的化合价等于主族数，则为非极性。例如CH4，CCl4，SO3，PCl5(2)如果键角(或空间结构)已知就可以进行。BF3(3)同一个原子组成的双原子分子都是非极性分子，极性分子，有机极性判断编辑，极性分子，偶极矩μ有机化合物大多不溶于水，但溶于汽油、苯、酒精等有机溶剂。

2.高考化学复习需要注意什么？

宋磊中学化学组宋德奇根据教学大纲和考试说明，复习化学主要知识体系，牢记考生在高考前要掌握学科体系，以便在高考中做到有计划、有针对性。

这是思考问题的基础。根据本学期模拟试题的改错情况，认真反思、总结、整合，实施教材的校本化复习。高考试题离不开教材，教材是高考试题的基础。所以模拟训练后回归教材，我们会有更深刻的理解，提高能力，更好地整合知识，取得更显著的效果。

有意识地训练标准化答案一定要注意书写规范，善用学科语言，用词简洁全面，同时要兼顾答题速度，提高得分率。回答得又好又快。

调整心态，树立信心，聚焦错题，顶住压力，坚持耐力。保持一种精神和斗志，不要事倍功半。

重视考前的热身训练，做好高考真题，让自己在高考中发挥出色。只有考前两天适当热身，才能让手和脑保持在最佳竞技状态。

3.高中化学常见知识点

氧化还原反应是核心，其原理、计算、应用在高一到高三的教材中已逐步阐述。

因为高中化学研究的是反射的本质:电子的得失或偏离。所以这是初级核心，包括氧化还原反应，离子反应，热化学方程式。

这是高中的第一原则。理论知识还包括重要的平衡理论:化学平衡研究可逆反应，电离平衡研究溶液中离子之间的关系，离子反应是他的基础。

以上是理论知识，还有一个是元素周期表中的元素周期律，就是研究元素的渐变规律，不仅在理论知识上有所强调，在元素和化合物的学习上也有所体现。整个高中会学习碱金属、卤族元素、氧元素、碳元素、氮元素、金属(特别是铁、镁、铝、铝是两性金属，铜会穿插学习)。

所以化合物之间的关系和推断也很重要。有机化学也是一大块，但是只要学好几类物质，高中对有机化学要求不是太高。

主要烃类(含烃有机物)包括:烷烃、烯烃、炔烃、苯等。碳氢化合物的衍生物(除碳氢化合物外还有其他元素的有机物质)包括醇类、醛类、大气类、羧酸类和酯类。那么与有机物的异构就是一个重点！！！有机材料中糖脂蛋白和合成材料的要求不高。

然后是计算。高中引入的物质的量的概念，彻底优化了初中很多复杂的计算，其中Avon Gadereau定律非常重要，老师提到的Clabolone公式在物理热中也有应用。

计算会慢慢贯穿整个高中，越来越难。这也是重点。

最后，实验比较重要，是高考中很难拿满分的部分。需要平时积累。在理清课本实验的基础上多看拓展实验，可以拓展思维，有助于适应高考要求。

实验应该是最难的部分，也是最能体现差距的部分，我深有体会。

4.高考化学知识清单(详细)

高考化学知识点(个人观点仅供参考)1。氢离子的氧化性属于酸的共性，即任何可溶性酸都是可氧化的。

2.并非所有的物质都受化学键的束缚。如:稀有气体。

3.不是所有的正四面体都有109的键角。28、如:白磷。

5.电解质溶液的导电性、电解抛光等。都是化学变化。6.常见气体的溶解度:NH3 & gtHCL & gtSO2 & gtH2S & gt；CL2 & gt二氧化碳7。相对分子质量相近，电子数相等。分子的极性越强，熔点和沸点越高。

如:CO & gtN2 8。与单质的反应不一定是氧化还原反应。如:氧气和臭氧的转化。

9.氟既是氧化的又是还原的。F-是元素F，可以失去电子，是可还原的。

10.HCl、SO3和NH3的水溶液可以导电，但不是电解质。11.所有由非金属元素组成的物质都能生成离子化合物。

如:NH4CL。12.ALCL3是化合价为* * *的化合物，熔化时不能导电。

13.水溶液中常见阴离子的电子损失顺序:F-14。金属代替盐溶液中的单质，可以是金属，也可以是非金属。例如:Fe+CuSO4=，Fe+KHSO4= 15。金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如氧化锰；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO等。16.Cl2、SO2、Na2O2都有漂白作用，但与石蕊反应不同:SO2使溶液变红，CL2先变红后褪色，Na2O2先变蓝后褪色。

17.氮分子的键能是所有双原子分子中最大的。18.发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不同的。

发烟硝酸的“烟”是硝酸和水蒸气形成的酸雾，发烟硫酸的“烟”是SO3 19。镁与强酸的铵盐溶液反应得到氨和氢气。20.在金属铝的冶炼中，冰晶石作为溶剂，要不断补充碳块和氯化铝。

21.液氨、乙二醇、甘油都可以用作制冷剂。光纤的主要原料是二氧化硅。

22.室温下，将铁、铝、铬等金属放入浓硝酸中，发生化学反应和钝化。23.钻石不是最硬的物质，C3N4比钻石还硬。

24.在同样的条件下，同样的弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中的离子浓度不一定增加，溶液的电导率也不一定增加。25.浓硝酸和稀硝酸具有氧化性，但NO3-不一定具有氧化性。

例如:Fe(过量)+Fe(NO3)3 26。纯白磷是一种无色透明的晶体，遇光逐渐变黄。白磷也叫黄磷。

27.一般来说，反应物浓度越大，反应速率越大；但在常温下，铁遇到浓硝酸会钝化，反应没有稀硝酸快。28.非金属氧化物不一定是酸酐。

比如:NO2 29。能与碱反应生成盐的不一定是酸酐。如:CO+NaOH (=HCOONa)(高温高压)30。一些盐是弱电解质。

比如:Pb(AC)2，HgCL2 31。弱酸可以制备强酸。例如:H2S+硝酸铜32。铅的稳定价态为+2，其他碳族元素为+4。铅的金属活性比锡弱。

(异常)33。无机物也有异构现象。如:一些情结。

34.Na3ALF6不是复盐。35.判断酸碱强弱的经验公式:(好像是好氧)m=A(主族)+x(化合价)-n(循环数)M越大，酸性越强；m越小，碱性越强。

m & gt7强酸，m=7中强酸，m=4~6弱酸m=2~3两性，m=1弱酸，m=0中强碱，m36。在相同的条件下，物质的沸点不一定比熔点高。例如乙炔。

37.有机物可能不会燃烧。如:聚四氟乙烯。

38.有机物可以不溶于有机物，但溶于水。例如苯磺酸。

39.量筒没有零刻度线。40.硅烷(SiH4)中的H是-1，CH4中的H是+1。Si的电负性小于H. 41。有机物中所谓的“酸”不一定是有机酸。例如石炭酸。42.分子中含有双键的有机化合物可能不会使酸性高锰酸钾溶液褪色。例如乙酸。43.羧酸和碱之间可能没有中和反应。比如HCOOH+Cu(OH)2 ==(加热)44。离子晶体的熔点不得低于原子晶体的熔点。比如MgO >；二氧化硅45。歧化反应:歧化反应生成负价的非金属元素化合物和最低稳定正价的化合物。46.在实验中，橡胶头滴管必须伸到液面下制备Fe(OH)2，温度计必须伸到液面下进行乙醇的催化氧化。另一种是从乙醇中制造乙烯。C7 H8O的异构体必须进行分馏。(记住这个结论对选择题有帮助)48。一般情况下，酸和碱不发生反应，但有氧化酸和还原酸(HNO4+H2S)等例外；AgOH+NH4。哦等等。49.一般来说，金属活性序列表中H后面的元素不能与酸反应生成氢；但也有一些例外，如Cu+H2S==CuS(降水)+H2(气体)等。~ 50.在相同条件下，碳酸盐的溶解度通常小于相应的碳酸氢盐；但是也有例外，比如Na2CO3 & gtNaHCO3，此外，Na2CO3+HCl是放热反应；碳酸氢钠+盐酸是一个吸热反应。弱酸可以制强酸。在复分解反应定律中，弱酸只能由强酸制得。

但盐酸:可以通过向溶液中滴加硫酸来制得，这是一种由弱酸制强酸的非常规情况。原因是它很难溶解在强酸中。

同样的原理也可以使用和反应，因为在室温下很难反应。52.还原性弱的物质可以制成还原性强的物质。氧化还原反应中比较氧化还原性强弱的基本规律是:氧化的强弱是:氧化剂>；氧化产物的还原性为:还原剂>；还原产物但在工业硅生产反应中:还原性弱的碳可以生成还原性强的硅，因为上述规律只适用于溶液，而且这个反应是高温下的气相反应。

再比如钾的还原性比钠强，但在工业上可以制成K:因为K的沸点比Na低，有利于K的分离和正反应。53.氢后面的金属也能和酸反应。一般只有氢前面的金属可用。

5.高中化学名人

公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为一切都是由大量不可分割的粒子组成的，并称之为原子。

19世纪上半叶英国科学家道尔顿提出了现代原子学说。

公元19世纪，意大利科学家阿沃·伽德罗提出了分子的概念，并提出了原子-分子理论。自从原子分子理论被用来研究化学反应，化学开始成为一门真正的科学。

1897英国科学家(应该是伦琴)发现了电子。

还有唐慕孙提出的葡萄干面包模式。

1911年，卢瑟福发现了原子核(后被玻尔推翻)。

1869俄罗斯化学家门捷列夫在前人探索的基础上提出了元素周期律，设计并编制了第一个元素周期表。

英国物理学家廷德尔提出了胶体粒子的光散射现象，称为廷德尔现象。

英国物理学家布朗发现胶体粒子无序运动，称为布朗运动。

6.高中化学教育，高中人教版，化学必修一，知识总结爱

实验化学第一章。常见物质的分离、纯化和鉴定1。常见的物理方法——根据物质物理性质的差异进行分离。

物理分离方法和混合物的方法主要仪器适用范围注意事项实例固液蒸发可溶性固体从液体中分离出来酒精灯、蒸发皿和玻璃棒①不断搅拌；(2)最后用余热加热；(3)液体不超过NaCl (H2O)体积的2/3。在固-固结晶中溶解度差异大的溶质被分离。NaCl(NaNO3)可以升华固体和非升华物质。酒精灯I2(NaCl)过滤固体和液体。可溶性物质和不溶性物质被分离。漏斗和烧杯①有一个角，两个低点和三个凸起。②沉淀物要洗干净；③定量实验应“不破坏”NaCl(CaCO3)液-液萃取溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度差异，溶质应从分液漏斗中分离出来。②对萃取剂的要求；(3)沟通漏斗内外的大气；(4)从上口倒出上层液体，从溴水中萃取Br2分液分离，用分液漏斗分离互不相溶液体，蒸馏出乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，分离出不同沸点的混合溶液；蒸馏瓶、冷凝管、温度计和喇叭管；(2)冷凝水从下开口引入；(3)加入破碎的瓷砖、乙醇和水、I2和CCl4，透析分离胶体与混在其中的分子和离子，置换蒸馏水、淀粉和NaCl，加入一些盐类，使溶质溶解度降低，沉淀出来。用固体盐或浓溶液蛋白溶液、硬脂酸钠和甘油洗涤烧杯，将可溶气体与不溶气体分离。气瓶用CO2(HCl)洗涤，长进短出，分离不同沸点的气体。u形管通常是冰水NO2(N2O4)i，蒸发和结晶蒸发都是为了浓缩溶液。结晶是溶质将晶体从溶液中分离出来的过程，可用于分离提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据各组分在一定溶剂中的溶解度，通过蒸发或降低温度来降低溶解度，从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止液滴因局部温度过高而飞溅。

当蒸发皿中出现更多固体时，停止加热，例如，NaCl和KNO3的混合物通过结晶分离。二。蒸馏蒸馏是一种提纯或分离不同沸点液体混合物的方法。

利用蒸馏原理分离各种混合液体的过程称为分馏。操作时要注意:①在蒸馏瓶中放少量碎瓷片，防止液体沸腾。

(2)温度计水银球的位置应与支管底部的下边缘在同一水平线上。③蒸馏瓶中的液体不应超过其体积的2/3，也不应少于1/3。

(4)冷凝管中的冷却水从下口进入，从上口排出。⑤加热温度不应超过混合物中沸点最高的物质的沸点，例如石油的分馏。

三。液体分离和萃取液分离是分离两种互不相溶且密度不同的液体的方法。萃取是利用溶质在不互溶溶剂中的溶解度差异，用一种溶剂从它和另一种溶剂组成的溶液中萃取溶质的方法。

选择的萃取剂应满足以下要求:与原液中的溶剂不相溶；溶质的溶解度远大于原溶剂，溶剂易挥发。提取过程中应注意:①将待提取的溶液和提取溶剂从上开口依次倒入分液漏斗中，用量不得超过漏斗体积的2/3，塞紧塞子，振摇。

(2)振动时，右手握住漏斗上口的颈部，食指根部压住塞子，左手握住旋塞，手指控制活塞，将漏斗倒置，用力振动。(3)然后将分液漏斗静置，液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口排出，上层液体从上口倒出。

比如用四氯化碳从溴水中提取溴。四。升华升华是指固体物质吸收热量后，不经过液态，直接变成气态的过程。

利用某些物质的升华特性，将这种物质与其他加热时不升华的物质分离，如加热使碘升华，分离出I2和SiO2的混合物。2.用化学方法分离提纯物质一般可以先用化学方法处理物质，再根据混合物的特性用适当的分离方法进行分离(见化学基本操作)。

用化学方法分离纯化物质要注意:①最好不要引入新的杂质；②不应损失或降低被纯化物质的质量；③实验操作要简单，不要复杂。用化学方法去除溶液中的杂质时，需要加入过量的分离试剂，使分离出的物质或离子尽可能干净。在多步分离过程中，加入的试剂应能除去先前加入的无关物质或离子。

无机溶液的分离提纯常用以下方法:(1)生成沉淀法(2)生成气法(3)氧化还原法(4)正盐与酸盐法相互转化(5)利用两性物质去除杂质(6)离子交换法、常见物质去除法、序号、原物质所含杂质的去除、主要操作方法、1 N2 O2、热铜丝网、固体转化。气体2co2H2SO4溶液洗涤气体3co2NaOH溶液洗涤气体4 CO2 CO燃烧CuO洗涤气体与固体转化气体5 coh cl饱和NaHCO3洗涤气体6 H2S HCl饱和NaHS洗涤气体7 SO2 HCI饱和NaHSO3洗涤气体8 CI2 HCI饱和盐水洗涤气体9 CO2。SO2-饱和NaHCO3洗涤气10碳粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤11mo2C-加热燃烧12碳粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤13 al2o 3 fe2o 3 NaOH(过量)、CO2过滤14 fe2o 3 al2o 3 NaOH溶液过滤15 al2o 3 SiO 2盐酸`氨水过滤655438Fe和Cl2过滤22 FeCI2溶液FeCI3 Fe和还原剂转化法23 CuO Fe(磁铁)吸附24 Fe(OH)3胶体FeCl 3蒸馏水透析25 CuS。

7.高中化学知识

离子* * *储存知识其实并不太难，你要掌握几个原则，比如:

阳离子肯定可以和阳离子* * *，阴离子也可以和阴离子* * *。这里需要注意的是，单纯的阳离子和阴离子，如:OH-不能与HCO3-***，因为OH-与HCO3-中的H+反应，不属于上述规律。

其次，如果阳离子和阴离子不想存在，通常需要结合，你可以把它们结合起来形成一种物质。如果这种物质属于:沉淀，一种容易分解产生气体的物质，一种弱电解质，那么这两种离子就不可能存在。

如果以上问题都明白了，那么一般的离子* * *问题就可以解决了！

当然，在解决离子* * *，你需要注意问题给出的限定条件:水电离产生的H+的浓度是1*10的负10次方，这个已知条件根本不能解释原液的酸碱性，需要在酸性条件下做一个判断，在碱性条件下再做一个判断，和已知的差不多。

最后，也是一些很难判断的离子* * *的例子。你需要更加注意:

(1)H+、NO3-、Fe2+ (2)Fe3+、I-(S2-) (3)MnO4-、Cl-(I-、S2-)

(4)Al3+、S2- (5)Fe3+、SCN-

8.整理高中化学知识要点

我是09届的毕业生。我考上了哈尔滨师范大学学化学。其实学化学就像学一门自己擅长的学科一样。你先掌握基础知识点，然后理论联系实际，也就是做题，做题过程中反复思考。这样做就相当于修行和升华。学习同样的知识需要时间，努力和坚持会有收获。

化学一般分为有机和无机，其中化学方程式非常重要(不容忽视)。记住一种物质的特性，对实验中的实验现象进行归纳(顺序不能颠倒)。这就是学习的过程，但是一定要自己总结，不能只靠老师和同学。

解题:首先，分析。既然你学化学，那你一定是理科生。在学习理论课的时候，要培养缜密的思维逻辑，分析每一个细节和关键提示，然后联系所学的实际知识，最后认真解决问题。

以上是高中化学的知识总结和解题方法，也是其他学科的学习方法。

9.高考化学

为了最大化产气量，溶液在加入盐酸前不含NaOH，只要含有强碱和弱酸盐，pH仍大于7。因为盐酸已经开始不产气，所以可以判断是Na2CO3和NaHCO3，没有NaOH。加入的盐酸首先将Na2CO3转化为NaHCO3，因此可以计算出溶液中含有0.1mol Na2CO3。因为NaOH的总量为***0.3mol，所以溶液中含有0.1mol的NaHCO3，所以最多能产生0.3mol的CO2 CO2，在标准温度和压力下***的乘积为4480ml。

在A点，溶液全是NaCl，物质的质量浓度自然在3mol/L以上，解释了离子守恒和质量守恒的应用知识。