什么是“铬”
元素名称:铬[汉语拼音gè]
元素符号:Cr
元素的原子量:52.00
元素类型:金属元素
质子数:24
中子数:28
原子序数:24
周期:3
家庭数量:VIB
电子层分布:2-8-13-1
发现人:Vauclin发现日期:1797。
发现过程:
1797在法国Vauclin，从红铅矿和盐酸的反应产物中提出三氧化铬，用木炭和铬酸酐共热得到铬粉。
元素描述:
银白色金属，坚硬易碎。密度为7.20克/立方厘米。熔点1857 20℃，沸点2672℃。化合价+2、+3和+6。电离能为6.766电子伏特。酸中的铬一般以表面钝化为特征。一旦钝化，它易溶于几乎所有的无机酸，但不溶于硝酸。铬可溶于硫酸，但不溶于硝酸。在高温下被蒸汽氧化，在1000℃被一氧化碳氧化。在高温下，铬与氮反应并被熔融的碱金属侵蚀。溶于强碱溶液。铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中氧化很慢，即使在红热中也是如此。不溶于水。
元素源:
在自然界中，它主要以铬铁矿Fe(CrO2)2的形式存在。它是由氧化铬用铝还原而成，或由铬铁矿或铬酸电解而成。
元素使用:
用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带。金属镀铬可以防锈，也叫克哆咪，坚固美观。
元素辅助数据:
法国化学家沃克林于1797年从当时被称为红色西伯利亚矿石中发现了铬。早在1766年，俄罗斯圣彼得堡的德国化学教授Liemann就对其进行了分析，确定其含有铅。1798年，Vauclin将他发现的灰色针状金属命名为chrom，chrom来源于希腊单词chroma。由此得出铬的拉丁名铬和元素符号Cr。大约在同一时间，克拉普洛特也独立地从铬铁矿中发现了铬。
根据其在地壳中的含量，铬属于分布广泛的元素之一。比以前发现的钴、镍、钼、钨都多。这可能是由于铬的天然化合物非常稳定，不溶于水且难以还原。有人认为Vauclin得到的金属铬可能是碳化铬。
(铬)
铬是人体必需的微量元素，在糖代谢和脂代谢中起着特殊的作用。三价铬是对人体有益的元素，六价铬有毒。人体对无机铬的吸收利用率极低，不到1%；人体对有机铬的利用率可达10-25%。天然食物中铬的含量较低，以三价形式存在。
具体来说，铬的生理功能是配合其他控制代谢的物质，如激素、胰岛素、各种酶、细胞遗传物质(DNA和RNA)等。铬的生理功能主要包括:
它是葡萄糖耐量因子的一种成分，在体内调节糖代谢和维持正常葡萄糖耐量中起重要作用。
影响人体的脂质代谢，降低血液中胆固醇和甘油三酯的含量，预防心血管疾病。
它是核酸(DNA和RNA)的稳定剂，能阻止细胞内某些遗传物质的突变，预防癌症。
正常健康的成年人，每天尿液中流失的铬约为1微克。
啤酒酵母、废糖蜜、奶酪、鸡蛋、肝脏、苹果皮、香蕉、牛肉、面粉、鸡肉和土豆是铬的主要来源。
氯化铬(氯化铬)
功能与应用:铬参与体内葡萄糖和脂肪代谢。铬缺乏会引起近视，容易出现高血压、冠心病和类似糖尿病的症状。
常用于长期依赖静脉高营养支持的人群。
剂量和用法:口服，成人每日50 ~ 200毫克。
儿童日报10 ~ 40 mg。
口服氯化铬，每日3次，每日1 ~ 2 mg。
副作用
具有强烈的刺激性和腐蚀性，过量可引起中毒。
铬是一种皮肤过敏原，可引起过敏性皮炎或湿疹，病程较长。钕对眼睛和黏膜的刺激性很大，对皮肤的刺激性中等。吸入还会导致肺栓塞和肝损伤。这两种元素在中国和欧盟的相关法规中都被列为化妆品中的禁用物质。
元素符号:Cr英文名:chromium中文名:Chromium
相对原子质量:51.996常见化合价:+2，+3，+6电负性:1.66。
外围电子组态:3d5 4s1核外电子组态:2，8，13，1。
同位素和辐射:Cr-49[42.3m]Cr-50cr-51[27.7d]* Cr-52cr-53cr-54。
电子亲和能和能量:0kj·mol-1。
第一电离能:653kJ mol-1，第二电离能:1592kJ mol-1，第三电离能:2987kJ mol-1。
元素密度:7.19 g/cm3元素熔点:1857.0℃元素沸点:2672.0℃
原子半径:1.85埃离子半径:0.62(+3)埃共价半径:1.18埃。
常见化合物:K2Cr2O7 Cr2O3
发现人:沃克林时间:1797地点:法国。
姓名来源:
希腊语:chrtma(颜色)。
元素描述:
一种非常坚硬的铁灰色晶状金属。纯铬金属呈蓝白色，坚硬易碎，常温下不易生锈。
元素源:
铬铁矿是最重要的矿石。铬矿石、硅和铝的共同加热是铬生产的工业方法。
元素使用:
铬可以用来制造不锈钢。红宝石和绿宝石的颜色也来自铬。铬镍钢作为现代科技中最重要的金属，不同百分比的冶炼，千变万化，变化多端，令人难以置信。
铬的毒性与其价态有关。六价铬的毒性是三价铬的100倍，而且容易被吸收，在体内蓄积。三价铬和六价铬可以相互转化。天然水不含铬。海水中铬的平均浓度为0.05微克/升；饮用水更低。铬的污染源是含铬矿石加工、金属表面处理、皮革鞣制、印染等过程中排放的污水。
对环境的影响
一.健康危害
侵入途径:吸入和摄入。
健康危害:金属铬对人体几乎没有有害影响，也没有工业中毒的报道。进入人体的铬在人体组织中积累，代谢和清除的速度较慢。铬进入血液后，主要与血浆中的铁球蛋白、白蛋白、r-球蛋白结合。六价铬也能穿透红细胞膜。15分钟内，50%的六价铬可以进入细胞，然后与血红蛋白结合。铬的代谢产物主要从肾脏排出，少量通过粪便排出。六价铬对人类主要是慢性毒性。它可通过消化道、呼吸道、皮肤、粘膜侵入人体，在体内主要蓄积于肝、肾和内分泌腺。通过呼吸道进入的，容易在肺部堆积。六价铬具有强氧化性，所以慢性中毒往往从局部损害开始，逐渐发展到不可救药。当它通过呼吸道侵入人体后，开始侵入上呼吸道，引起鼻炎、咽炎、喉炎、支气管炎。
第二，毒理学数据和环境行为
被六价铬污染的水通常是黄色的，根据黄色深浅的不同可以初步判断水污染的程度。出现黄色时，六价铬浓度为2.5 ~ 3.0 mg/L。
致癌性测定:动物可疑。
危险特性:其粉末在高温和明火下能燃烧。
燃烧(分解)产物:自然分解产物未知。
3.现场应急监测方法
快速试管法；视觉比色法；《便携式分光光度法突发环境污染事故应急监测与处置技术》，万本泰主编。
便携式比色计(六价铬)(意大利Hana公司产品)
4.实验室监测方法
监测方法的来源类别
高锰酸钾氧化-二苯碳酰二肼光度法GB7466-87水质(总铬)
火焰原子吸收光谱法GB/T 17137-1997土壤(总铬)
二苯碳酰肼光度法；
直接火焰原子吸收光谱法GB/T1555.5-95固体废物渗滤液(总铬)
硫酸亚铁铵容量法GB/T1555.8-95固体废物渗滤液(总铬)
硫酸亚铁铵容量法；
二苯羰基二肼光度法GB/T1555.4-95固体废物浸出液(六价铬)
GB7467-87水质(六价铬)二苯碳酰二肼光度法
二苯羰基二肼比色法CJ/T97-99城市固体废物(总铬)
国家环保局编制的《空气和废气(六价铬)监测分析方法》二苯羰基二肼光度法。
《固体废物(总铬)原子吸收光谱法翻译》，《固体废物实验分析评价手册》，中国环境监测总站等。
5.环境标准
我国(TJ36-79)居住区空气中有害物质最高容许浓度为0.001.5mg/m3(一次值)(六价铬)。
中国(GB16297-1996)大气污染物综合排放标准(铬酸雾)①最高允许排放浓度(mg/m3):
0.080(表1)；0.070(表2)
②最大允许排放速率(千克/小时):
二次0.009 ~ 0.19；三级0.014 ~ 0.29(表1)
二次0.008 ~ 0.16；三级:0.012 ~ 0.25(表2)
③无组织排放监测浓度限值:
0.070毫克/立方米(表2)；0.080毫克/立方米(表1)
中国(GB5749-85)饮用水水质标准是0.05mg/L(六价铬)。
中国(GB5048-92)农田灌溉水质标准为0.1mg/L(水、旱地、蔬菜)(六价铬)。
中国(GB/T14848-93)地下水质量标准(mg/L)(六价铬)一类、二类、三类、四类、五类。
0.005 0.01 0.05 0.1 & gt；0.1
中国(GB11607-89)渔业水质标准为0.1mg/L/L。
中国(GB3097-1997)海水质量标准(mg/L)一类、二类、三类和四类
六价铬0.005 0.010 0.020 0.050
总铬0.05 0.10 0.20 0.50
中国(GHZB1-1999)地表水环境质量标准(mg/L)(六价铬)一类、二类、三类、四类、五类。
0.01 0.05 0.05 0.05 0.1
中国(GB15618-1995)土壤环境质量标准(mg/kg)为一级、二级、三级。
水田90 250 ~ 350 400
旱地90 150 ~ 250 300
中国(GB5058.3-1996)固体废物浸出毒性鉴别标准值为10mg/L(铬)；1.5(六价铬)
中国(GB8172-87)农用城市垃圾控制标准300mg/kg。
6.应急处理和处置方法
一、泄漏的应急处理
切断火。戴上口罩和手套。收集和回收。
国内常用的处理含六价铬废水的方法有硫酸亚铁-石灰法、离子交换法、铁氧体法等。
二、防护措施
一般来说，不需要特殊保护，但应防止烟雾危害。
第三，急救措施
皮肤接触:脱去污染的衣服，用流动水冲洗。
眼睛接触:立即打开上下眼睑，用流动水或生理盐水冲洗。
吸入:离开现场，到空气新鲜的地方。
食入:多喝温水，催吐，就医。
灭火方法:干粉和沙子。